• Vad är en syra? - Skillnad mellan starka och svaga syror?
• Ge exempel på syror i din närhet och vad de används till
• Nämn två svaga syror, kemisk beteckning, egenskaper?
• Nämn tre starka syror, kemisk beteckning, egenskaper?
• SIV-regeln
• Vad är en bas?
• Nämn en svag bas, kemisk beteckning, egenskaper?
• Nämn två starka baser, kemisk beteckning, egenskaper?
• Vad är en neutralisation, ge också exempel?
• Vad är BTB (bromtymolblått)? Vilka färgen har den i sur, neutral och basisk lösning?
• Hur fungerar pH-skalan?
• Vad innebär det om en lösning är: utspädd, koncentrerad eller mättad?
• Frågor

Vad är en syra? - skillnad mellan starka och svaga syror?

 
En syra är ämne som lämnar eller kan lämna ifrån sig en vätejon (H⁺). Detta gör att det finns fria vätejoner i lösningen. Lösningen blir därmed sur. En stark syrapartikel lämnar alltid ifrån sig en vätejon och en svag syrapartikel lämnar ibland ifrån sig en vätejon. Detta gör att även en svag syra har en sur lösning, eftersom det finns fria vätejoner i lösningen.

Syrer kan ge otäcka frätskador och kan även lösa upp metaller. Därför har flaskor med syra ofta varningssymbolen "varning frätande".
 

Ge exempel på syror i din närhet och vad de används till
 
Svaga syror:

• Ättiksyra: används inläggning av ex gurka, eller som del i fönsterputsmedel.
• Citronsyra: används vid matlagning för surgörning, eller som del i konserveringsmedel

Starka syror:

• Svavelsyra: Används som vätska (elektrolyt) i bilbatterier.
   

Nämn två svaga syror, kemisk beteckning, egenskaper?

• Metansyra (myrsyra): HCOOH
  Användning: ensilering av gröda för konservering till vintern. Gröda som mat till djur kan på detta sätt sparas till vinterhalvåret. Mjölksyrabakterier surgör då grödan så att grödan konserveras.
  
  Myrsyra märks då man rör om i en myrstack. Myrorna avger denna syra som ett led i sitt försvarssystem. Har man ett sår på handen och rör om i stacken så svider såret ordentligt. (OBS! var försiktiga och hänsynsfulla mot myror - de samarbetar bättre än människor - se och lär)
   
• Etansyra (ättiksyra): CH₃COOH
  Ren ättiksyra stelnar redan vid en temperatur på 17 ^oC. syran kan framställas i en rad olika reaktioner, bl.a. genom torrdestillation av trä eller genom att etanol omvandlas under inverkan av vissa bakterier.
   

Nämn tre starka syror, kemisk beteckning, egenskaper?

• Saltsyra: (HCl)
  HCl är egentligen en gas. Denna löses i vatten och saltsyra bildas. Saltsyra ryker ofta vilket är ett resultat av att syran lämnar vätskan som gas. Gasen kan återigen bilda små droppar av saltsyra. Saltsyra har en stickande karakteristisk lukt. Exempel på hur saltsyra reagerar i vatten:
  
  HCl         H⁺  +   Cl^- 
  
  I vätskan finns fria vätejoner och fria kloridjoner.
   

• Svavelsyra: (H₂SO₄)
  Svavelsyra är en luktlös syra med en ganska hög densitet. Den kan verka en aningens seg. En anmärkningsvärd egenskap är att syran drar åt sig vatten. Därför har den tidigare använts till att fånga upp fukt i mellanfönster. Behållaren med syra fick med jämna mellanrum tömmas, eftersom vätskemängden hela tiden ökar, och den annars skulle rinner över behållaren.
   

• Salpetersyra: (HNO₃)
  Salpetersyra förvaras mörkt eftersom den annars sönderdelas av solljus. Syran har en förmåga att gulfärga proteiner. Detta kan visas om en droppe syra placeras på ex en nagel. Efter en stund färgas nageln gul. Då syran reagerar med oädla metaller avges gaser som kallas nitrösa gaser. Dessa är rödbruna och mycket giftiga. 
   

SIV-regeln:

När man blandar en syra och vatten skall man alltid häll syran i vattnet. Anledningen är att värme utvecklas då man blandar dessa två ämnen. Om man häller vatten i syra kommer vattendroppen att omedelbart bli mycket varm och denna kan övergå till gasform. Skulle detta ske finns risken att droppen skvätter upp och tar med sig syra. Stänk kan därför överraska personen som blandar. Häller man istället syran i vattnet undviker man denna sk. stötkokning.
 

Vad är en bas?

En bas är ett ämne som kan ta upp en vätejon. Ett exempel på en bas är ammoniak (NH₃).  När ammoniak hälls i vatten, kommer ammoniaken att reagera med vattnet och ta en vätejon från en vattenmolekyl. Kvar av den trasiga vattenmolekylen, finns en syreatom och en väteatom som sitter ihop som en hydroxidjon (OH^-). I en lösning av en bas finns alltså hydroxidjoner.

Baser löser upp fett och har därför varningssymbol "varning frätande".
 

Nämn en svag bas, kemisk beteckning, egenskaper?

Ammoniak är en svag bas eftersom bara en del av ammoniakmolekylerna reagerar med vattenmolekyler och tar upp deras vätejoner och lämnar kvar hydroxidjoner. Nedan visas ett exempel på hur en ammoniakmolekyl reagerar med en vattenmolekyl:

NH₃  +   H₂O       NH₄⁺   +     OH^- 

Den dubbelriktade pilen betyder att inte alla ammoniakmolekyler reagerar med vattenmolekyler. Reaktionen gör att det finns fria hydroxidjoner i lösningen, men att det också finns ammoniakmolekyler som inte har reagerat med vattenmolekyler. Faktum är att reaktionen kan gå åt båda håll.
 

Nämn två starka baser, kemisk beteckning, egenskaper?

Starka baser fungerar på ett lite annorlunda sätt. Starka baser är för det mesta salter.

Bilden ovan visar kristaller av natriumhydroxid. Saltet ser ut som små flingor.

Om man löser ett salt i vatten så frigörs saltets positiva och negativa joner. Basen natriumhydroxid (NaOH) kommer att frigöra natriumjoner (Na⁺) och hydroxidjoner (OH^-). Detta sker enligt reaktionsformeln:

NaOH          Na⁺   +    OH^-  

Hydroxidjonen är den jon som gör lösningen basisk. Alla hydroxidjonerna gör sig lösa från natriumjonerna. Man säger då att basen är stark.

Ett annat exempel på en stark bas är kaliumhydroxid. Kaliumhydroxid löses i vatten enligt:

KOH            K⁺     +    OH^- 
 

Vad är en neutralisation, ge också exempel?

En neutralisation sker om en syra reagerar med en bas.

Exempel:
HCl   +   NaOH      Na⁺     +     Cl^-   +     H₂O   

Natriumjoner och kloridjoner är fria i lösningen. Kvar återstår vanligt saltvatten. Vätejoner och hydroxidjoner reagerar alltså enl.

H⁺     +   OH^-          H₂O

En neutralisation har skett. Syran har neutraliserat basen eller omvänt, basen har neutraliserat syran.
 

Vad är BTB (bromtymolblått)? Vilka färgen har den i sur, neutral och basisk lösning?

En syra-basindikator indikerar om en lösning är sur eller basisk. BTB (Bromthymolblått) är en vanlig indikator.

Hur fungerar pH-skalan?

pH < 7      : sur lösning. Här finns vätejoner (H⁺)
pH = 7      : neutral lösning
pH > 7      : basisk lösning. Här finns hydroxidjoner (OH^-)

Vad innebär det om en lösning är: utspädd, koncentrerad eller mättad?

I en utspädd lösning finns bara lite salt löst. I en koncentrerad lösning finns så mycket salt löst, att en gnutta extra salt inte skulle lösa sig, utan istället bilda en olöslig hög på botten. En sådan lösning kommer då att kallas mättad.

Frågor

1. Vad är en syra?
2. Vilken jon avger en syra?
3. Nämn en svag syra?
4. Nämn en stark syra?
5. Vilken är skillnaden mellan en svag och en stark syra?
6. Vilken är den kemiska beteckningen för metansyra?
7. Vilken är metansyras populärnamn?
8. Till vad ändvänds myrsyra?
9. Vilken är den kemiska beteckningen för etansyra?
10. Vilken är etansyras populärnamn?
11. Till vad används etansyra?
12. Nämn kemisk beteckning för svavelsyra?
13. Nämn kemisk beteckning för saltsyra?
14. Nämn kemisk beteckning för salpetersyra?
15. Visa hur saltsyra löser upp sig i vatten - med kemiska beteckningar?
16. Vad står bokstäverna i SIV-regeln för?
17. Vad är SIV-regeln för något - vad menas med den?
18. Definiera en bas - vad är alltså en bas?
19. Vilken jon finns alltid i en vattenlösning av en bas?
20. Nämn en svag bas med namn och kemisk beteckning?
21. Visa med kemisk reaktionsformel hur denna svaga bas löser sig i vattenlösning?
22. Namn en stark bas med namn och kemisk beteckning?
23. Visa hur denna starka bas kan lösa upp sig i vatten?
24. Vilken är skillnaden mellan en svag och en stark bas?
25. Vad är en neutralisation?
26. Visa med kemiska beteckningar hur saltsyra neutraliseras med natriumhydroxid?
27. Vad är bromthymolblått (BTB)?
28. Vilken färg får BTB i sur, neutral och basisk lösning?
29. Berätta om pH-skalan?
30. Vad innebär alltså ett lågt pH-värde?
31. Vad innebär ett högt pH-värde?
32. Vad är en utspädd lösning?
33. Vad är en koncentrerad lösning?
34. Vad är en mättad lösning?

Uppdaterad 2007-02-07  //Lars Helge Swahn